كيمياء الصف الثالث (الشهادة السودانية)

ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ
.1 ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻲ : ﺗﺒﻴﻴﻦ ﻛﻤﻴﺔ ﺃﻭ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺃﻭ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
ﺑﻄﺮﻕ ﺩﻗﻴﻘﺔ .
.2 ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻵﻟﻲ: ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ
ﺍﻷﺟﻬﺰﺓ ﻭﺍﻟﻤﻌﺪﺍﺕ ﻭﺍﻵﻻﺕ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﻤﻌﻤﻞ .
.3ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﻱ: ﻭﺯﻥ ﺫﺭﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺼﺮ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﻮﺣﺪﺓ ﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ .
.4ﺍﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺠﺰﺋﻲ: ﻣﺠﻤﻮﻉ ﺍﻷﻭﺯﺍﻥ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﻓﻲ ﺗﻜﻮﻳﻦ
ﺍﻟﺠﺰﺋﻲ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺮﻛﺐ .
.5 ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ: ﺃﻥ ﻳﻀﺎﻑ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﻴﻦ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺃﻭﻝ ﻳﺤﻮﻱ ﻣﺎﺩﺓ
ﻣﻌﺮﻭﻓﺔ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺇﻟﻰ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﺮﻭﻑ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺛﺎﻥ ﻳﺤﻮﻱ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ
ﺍﻟﻤﺮﺍﺩ ﺗﻌﻴﻴﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ ﺑﺤﻴﺚ ﻳﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻣﻌﺎً ﺩﻭﻥ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺃﻭ ﻧﻘﺼﺎﻥ .
.6ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ: ﺧﻠﻴﻂ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺗﻴﻦ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮﻫﻤﺎ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺬﻳﺐ
ﻭﻳﺸﻜﻞ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺍﻟﺠﺰﺀ ﺍﻷﻛﺒﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
.7ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ :ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﻗﻞ ﻣﻦ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ
ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺎﺩﺓ ﺻﻠﺒﺔ ﺃﻭ ﺳﺎﺋﻠﺔ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻳﺔ .
.8 ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ: ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ
ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺎﺩﺓ ﺻﻠﺒﺔ ﺃﻭ ﺳﺎﺋﻠﺔ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻳﺔ .
.9 ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ:ﻫﻮ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺃﻭ ﻫﻮ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻧﺴﺒﺔ
ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺃﻭ ﻫﻮ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻧﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ .
.10ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺨﻔﻒ : ﻫﻮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺤﻮﻝ ﻛﻤﻴﺔ ﺻﻐﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ
ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ .
.11ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺮﻛﺰ : ﻫﻮ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺤﻮﻝ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒﻴﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ
ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ .
.12 ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﺍﻟﻮﺯﻧﻴﺔ : ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴﺎﻫﻢ ﻓﻴﻬﺎ
ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻣﻦ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ .
.13ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ: ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻮﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴﺎﻫﻢ ﺑﻬﺎ
ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻓﻲ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﺃﻭ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺴﻨﺘﻤﺘﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻓﻲ
100ﺳﻢ 3 ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
.14 ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ = ﺍﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ = ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻣﻮﻝ/ ﻟﺘﺮ =
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻣﻮﻝ / ﺩﺳﻢ3 = ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﻓﻲ ﺩﺳﻢ 3
ﺃﻭ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻭﺗﻌﻄﻲ ﺍﻟﺮﻣﺰ ﻡ .
.15ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ: ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ 1ﻣﻮﻝ ﻟﻜﻞ ﻟﺘﺮ
ﺃﻭ ﺩﺳﻢ 3 ﺃﻱ 1ﻣﻮﻝ /ﻟﺘﺮ ﺃﻭ 1ﻣﻮﻝ / ﺩﺳﻢ 3.
.16 ﺍﻟﻠﺘﺮ: ﻫﻮ ﺣﺠﻢ ﻛﻴﻠﻮ ﺟﺮﺍﻡ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ 4ْﻡ
ﻭ ﺿﻐﻂ ﺟﻮﻱ ﻭﺍﺣﺪ .
.17ﺍﻟﻤﻮﻝ : ﻫﻮ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺪﺩ ﺃﻓﻘﺎﺭﺩﻭ ﻣﻦ
ﺍﻟﺪﻗﺎﺋﻖ .
.18 ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺟﻢ / ﻝ: ﻫﻮ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﺑﺎﻟﺠﺮﺍﻡ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ
) 1000ﻣﻠﻠﺘﺮ( ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
.19 ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺟﻢ/ ﺩﺳﻢ ﻫﻮ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﺑﺎﻟﺠﻢ ﻓﻲ
ﺩﺳﻢ3 ) 1000ﺳﻢ 3( ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
20 ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻛﻴﻠﻮﺟﺮﺍﻡ/ ﻟﺘﺮ: ﻫﻮ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﺑﺎﻟﻜﻴﻠﻮﺟﺮﺍﻡ ﻓﻲ
ﻟﺘﺮ ) 1000ﻣﻞ( ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
.21 ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﻛﻴﻠﻮ ﺟﺮﺍﻡ/ ﺩﺳﻢ ﻫﻮ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﺑﺎﻟﻜﻴﻠﻮﺟﺮﺍﻡ
) ﻡ ﻓﻲ ﺩﺳﻢ3 ) 1000ﺳﻢ 3( ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
.21 ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ: ﻫﻲ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﻣﺎ ﻳﺤﺘﻮﻳﻪ ﺍﻟﺠﺴﻢ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺓ ﻭﺗﻘﺎﺱ ﺑﺎﻟﺠﺮﺍﻡ .
.22 ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ: ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﺴﻢ 3 ﺍﻟﻮﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺗﻤﻴﺰ ﺑﺎﻟﺠﻢ/ ﺳﻢ 3.
.23ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻲ: ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ، ﺃﻭ
ﻫﻮ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺤﺘﻮﻯ ﺣﺠﻢ ﻣﺤﺪﺩ ﻣﻨﻪ ﻋﻠﻰ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﻣﻦ
ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ .
.24ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ: ﺇﻧﺎ ﺯﺟﺎﺟﻲ ﺫﻭ ﺳﻌﺎﺕ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺟﺰﺋﻴﻦ
ﺃﺣﺪﻫﻤﺎ ﻋﻠﻮﻱ ﻣﻤﺘﺪ ﺃﻧﺒﻮﺑﻲ ﺑﻪ ﻋﻼﻣﺔ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﻭﺟﺰﺀ ﻣﻨﺘﻔﺦ ﺑﻪ ﺳﻌﺔ
ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ .
.25 ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻴﺔ : ﻫﻲ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻲ
ﻭﻳﺠﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﻮﻓﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﺷﺮﻭﻁ ﻣﻌﻴﻨﺔ .
.26ﺍﻟﺘﺰﻫﺮ : ﻓﻘﺪﺍﻥ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ .
.27ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ: ﻫﻮ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺔ ﺑﺎﻟﻤﺮﻛﺐ .
.28ﺍﻟﺘﻤﻴﻊ: ﻫﻮ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﻬﻮﺍﺀ ﺑﻤﺎ ﻳﻜﻔﻲ ﻟﺬﻭﺑﺎﻥ
ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ .
.29 ﺍﻟﻤﻘﺎﻳﺴﺔ: ﻫﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺇﻳﺠﺎﺩ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻣﺠﻬﻮﻝ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺤﻠﻮﻝ
ﻗﻴﺎﺳﻲ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ﻭ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺤﺴﺎﺑﻴﺔ .
.30ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ: ﻫﻲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﻣﻌﻠﻮﻡ
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ) ﻗﻴﺎﺳﻲ ( ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮﻝ ﺃﺧﺮ ﻣﺠﻬﻮﻝ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ .
.31 ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ : ﻫﻲ ﺍﻟﻠﺤﻈﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻐﻴﺮ ﻣﺮﺋﻲ ﻓﻲ ﻟﻮﻥ
ﺍﻟﺪﻟﻴﻞ ﺩﻟﻴﻼً ﻋﻠﻰ ﺍﻧﺘﻬﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ .
.32ﺍﻷﺩﻟﺔ ) ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ( ﺍﻟﻤﺸﻌﺮﺍﺕ :ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﻣﻮﺍﺩ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﻤﻴﺰ
ﺑﺘﻐﻴﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ ﻋﻨﺪ ﺗﻐﻴﺮ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻴﻪ ﻭﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻼﺳﺘﺪﻻﻝ ﻋﻠﻰ
ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ .
.33 ﺯﺟﺎﺟﺔ ﺍﻟﻐﺴﻴﻞ: ﺇﻧﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻐﺴﻞ ﺟﻤﻴﻊ ﺃﺟﻬﺰﺓ
ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ .
.34ﺍﻟﻜﺄﺱ : ﺇﻧﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻷﺧﺬ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﻦ ﺃﻭﻋﻴﺘﻬﺎ
ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﻟﻀﻤﺎﻥ ﻋﺪﻡ ﺗﻠﻒ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ .
.35ﺍﻟﻤﺎﺻﺔ : ﺃﻧﺒﻮﺑﺔ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ ﺍﻟﻄﺮﻓﻴﻦ ﺃﺳﻔﻠﻬﺎ ﻣﺴﺤﻮﺏ ﻓﻲ
ﺷﻜﻞ ﺃﻧﺒﻮﺑﺔ ﻓﻲ ﻭﺳﻄﻬﺎ ﺍﻧﺘﻔﺎﺥ ﺑﻪ ﺳﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺻﺔ ﻭ ﺑﻬﺎ ﻋﻼﻣﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺰﺀ
ﺍﻷﻋﻠﻰ ﺗﺪﻝ ﻋﻠﻰ ﺳﻌﺘﻬﺎ .
.36 ﺍﻟﻘﻄﺎﺭﺓ : ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻷﺧﺬ ﻧﻘﻄﺔ ﺃﻭ ﻧﻘﻄﺘﻴﻦ ﻣﻦ ﺍﻟﺪﻟﻴﻞ ﺍﻟﻤﻨﺎﺳﺐ
ﻟﻴﻮﺿﻊ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ .
.37ﺩﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ) ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﻤﺨﺮﻭﻃﻲ(: ﺩﻭﺭﻕ ﻣﺨﺮﻭﻃﻲ ﺑﺄﺣﺠﺎﻡ
ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭﻳﻮﺿﻊ ﺑﻪ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺴﺤﻮﺏ ﺑﺎﻟﻤﺎﺻﺔ ﻭﻳﻐﺴﻞ ﻓﻘﻂ ﺑﺎﻟﻤﺎﺀ
ﺍﻟﻤﻘﻄﺮ .
.38ﺍﻟﻘﻤﻊ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻲ: ﺃﺩﺍﺓ ﻣﺼﻨﻮﻋﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺰﺟﺎﺝ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﺼﺐ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ
ﻓﻲ ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻟﻀﻤﺎﻥ ﻋﺪﻡ ﺗﻠﻒ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ .
.39 ﺍﻟﺤﺎﻣﻞ: ﺟﻬﺎﺯ ﻳﺴﺘﺨﺪﻡ ﻟﻺﻣﺴﺎﻙ ﺑﺎﻟﺴﺤﺎﺣﺔ .
.40ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ : ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺃﻧﺒﻮﺑﺔ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ ﻣﻔﺘﻮﺣﺔ ﺍﻟﻄﺮﻓﻴﻦ، ﺍﻟﻄﺮﻑ
ﺍﻷﺳﻔﻞ ﻣﺴﺤﻮﺏ ﻭﻣﺠﻬﺰ ﺑﺼﻤﺎﻡ ﺃﻭ ﻣﺸﺒﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﺑﻮﺍﺳﻄﺘﻪ ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﻓﻲ
ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻤﺴﺤﻮﺏ ﻣﻨﻬﺎ .
.41ﺍﻟﺮﺧﺎﻡ: ﻫﻮ ﻣﺮﻛﺐ ﻗﺎﻋﺪﻱ ﻳﺤﺘﻮﻱ ﻧﺴﺒﺔ ﻋﻠﻴﺔ ﻣﻦ CaCO3
ﻭﺗﺴﻤﻲ ﺑﺎﻟﺤﺠﺮ ﺍﻟﺠﻴﺮﻱ .
.42 ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺃﻟﻮﺯﻧﻲ: ﺍﺑﺴﻂ ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺍﻟﻤﻌﺮﻭﻓﺔ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻢ
ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻤﻴﺰﺍﻥ .
.43ﺍﻟﺜﻘﻞ ﺍﻟﻨﻮﻋﻴﺎﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ (: ﺍﻟﻜﺜﺎﻑﺓ ﺑﺪﻭﻥ ﺗﻤﻴﻴﺰ
.44 ﺗﺨﻔﻴﻒ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ:ﺗﻘﻠﻴﻞ ﻧﺴﺒﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ ﺍﻟﻲ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ
.45 ﺍﻟﺘﻤﻴﺆ: ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﻗﺪﺭ ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﻃﻮﺑﺔ ﺍﻟﺠﻮﻳﺔ
.46 ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ : ﺍﺗﺤﺎﺩ ﺍﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻦ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﺤﻤﺾ
ﺑﺎﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ
.47 ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺮﺳﻴﺐ: ﺍﺗﺤﺎﺩ ﺍﻻﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﻮﺟﻮﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻟﻴﻦ
ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺭﺍﺳﺐ .
.48 ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ: ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻳﺼﺎﺣﺒﻬﺎ ﺗﻐﻴﺮ ﻓﻲ ﺣﺎﻻﺕ
ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻤﻮﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻱ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻻﻟﻜﺘﺮﻭﻧﺎﺕ .